ПОУ "Решение химических задач"

Департамент образования Администрации г. Екатеринбурга
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение – средняя общеобразовательная школа № 36 им. М.П.Одинцова
620078, г. Екатеринбург, ул. Малышева, 134 тел. 8(343) 374-02-91,
e-mail: mou36ekb@mail.ru

ПРИНЯТО
на заседании педагогического совета
МАОУ СОШ № 36
Протокол № 1 от «28» августа 2024г.

ТВЕРЖДАЮ
Директор МАОУ СОШ № 36
______________А.С. Бабушкина
Приказ № 102– ТД от «28» августа 2024 г.
с изменениями от 04.10.2024, приказ № 31-ОД

Программа внеурочной деятельности
«Решение химических задач повышенной сложности»

Автор-составитель:
Учитель химии
Храптович Олег Витальевич

г. Екатеринбург
2024

Программа внеурочной деятельности
Пояснительная записка
Рабочая программа по внеурочной деятельности «Исследования в химии»
для 8-9-х классов составлена в соответствии с требованиями Федерального
государственного образовательного стандарта общего образования второго
поколения:
Актуальность данной программы состоит в и том, что она не только
дает воспитанникам практические умения и навыки, формирует начальный
опыт творческой деятельности, но и развивает интерес обучающегося к
эксперименту, научному поиску, способствует самоопределению учащихся,
осознанному выбору профессии. Учащиеся смогут на практике
использовать свои знания на уроках химии и в быту.
Цель программы:
Формирование у учащихся научных представлений о химии в
повседневной жизни человека через пробуждение интереса и развитие
профессиональных склонностей к предмету химия.
Задачи:
• расширить кругозор учащихся о мире веществ;
• использовать теоретические знания по химии на практике;
• обучить технике безопасности при выполнении химических
реакций;
• сформировать навыки выполнения проектов с использованием
ИКТ и цифрового оборудования;
• выявить творчески одарённых обучающихся и помочь
им проявить себя.
• способствовать развитию творческих способностей обучающихся;
• формировать ИКТ-компетентости;
• воспитать самостоятельность при выполнении работы;
• воспитать чувство взаимопомощи, коллективизма, умение
работать в команде; воспитать чувство личной
ответственности.
Связь содержания программы внеурочной деятельности с
учебными предметами:
Курс внеурочной деятельности идейно и содержательно связан с
базовым курсом химии и позволяет поддерживать взаимосвязь теории и
практики, формирует устойчивую потребность применять полученные
знания и навыки в повседневной жизни.
Программа построена на основе межпредметной интеграции с физикой,
математикой, биологией и другими естественно - научными предметами.
Особенности реализации
программы:
Возраст обучающихся:
Программа ориентирована на воспитанников в возрасте 14-15 лет без
специальной подготовки.

Формы занятий:
В образовательном процессе используются различные формы
проведения занятия:
• беседы;
• лекции;
• семинары;
• практическое занятие;
• химический
эксперимент;
• работа на
компьютере;
• экскурсии;
• выполнение и защита проектов.
Режим проведения: 34 часа в год - 1 раз в неделю. Все занятия по внеурочной
деятельности проводятся после всех уроков основного расписания,
продолжительность соответствует рекомендациям СанПиН, т. е. 40 минут.
Здоровьесберегающая организация образовательного процесса предполагает
использование форм и методов обучения, адекватных возрастным
возможностям школьника: практические работы, эксперименты и беседы.
Виды деятельности: предусмотрены теоретические (20ч.) и практические
занятия (14ч.).
1. Содержание курса внеурочной деятельности
Инструктаж по технике безопасности проводится на каждом занятии перед
проведением эксперимента.
1. Введение
1. Вводное занятие. Знакомство учащихся с новым учебным курсом в
кружковой работе.
2. Место химии в естествознании. Зарождение химии как науки. Связь
химии с практической жизнью человека.
3. Практическая часть.
Создание познавательных кроссвордов и других интерактивных
упражнений на LearningAps.org или MyTest.
2. Экспериментальные основы химии
1. Вещества. Приемы обращения с веществами.
Изучение правил техники безопасности,
предупреждающих и
запрещающих знаков. Первая помощь. Противопожарные средства
защиты.
Знакомство с веществами, встречающимися в быту: йодная настойка,
медь, алюминий, соль, пищевая сода, лимонная кислота, уксусная
кислота, вода, медный купорос. Отличие веществ по физическим
свойствам: агрегатное состояние, цвет, запах, вкус, растворимость.
Правила хранения веществ в лаборатории. Токсичность веществ для

живых организмов определяется их химическими свойствами, их
способностью вступать в химические реакции. Проявления токсичных
веществ у человека: химический ожог, раздражение слизистых
оболочек, катар дыхательных путей, аллергические реакции, острые
дерматиты, канцерогенное действие, поражения органов, возможность
летальных
исходов.
Правила
отбора
веществ
(твердые,
порошкообразные, жидкие, водные растворы, особое внимание –
работа только с малыми объемами веществ).
Тест на основе заданий из открытого банка ФИПИ (раздел «Методы
познания»)
2. Правила безопасной работы при проведении эксперимента. Техника
лабораторных работ.
Знакомство с лабораторным оборудованием: стеклянная посуда
(химические стаканы, колбы, воронки, делительные воронки, мерная
посуда), весы, штативы для пробирок и приборов, нагревательный
прибор-спиртовка, фарфоровая посуда (выпаривательные чашки,
тигли, ступки, шпатели) и др.
Безопасная работа со стеклом, пробками (демонстрация резки
стеклянных трубок, их нагревания для изменения формы).
Практическая часть.
Сборка прибора для получения газов. Проверка на герметичность.
Закрепление его на штативе. Рисунок прибора при помощи трафарета.
3. Нагревательные приборы.
Спиртовка. Газовая горелка. Плитка. Водяная баня. Назначение
нагревательных приборов.
Изучение спиртовки: составные части и их функция.
Горючее топливо для спиртовок: этиловый спирт. Особенности реакции
горения: выделение тепла и света. Сухое горючее
Правила нагревания пробирок с водными растворами(предварительный
прогрев всей поверхности, обязательный наклон пробирки, отверстие
пробирки «от себя», закрепление держателя пробирки).
Использование тиглей при прокаливании веществ. Назначение
операции прокаливания.
Практическая часть.
Изучение пламени. Рисунок пламени.
Сборка прибора для выпаривания соли (кольцо на штатив,
выпаривательная чашка, водный раствор соли, спиртовка). Рисунок
прибора при помощи трафарета.
4. Чистые вещества, особо чистые вещества. Примеси. Смеси.
Способы очистки веществ от примесей и разделения смесей.
Фильтрование. Перегонка. Кристаллизация. Разделение с помощью
магнита, делительной воронки
Практическая часть.
1 вариант: смесь речного песка и сахара.
2 вариант: смесь речного песка и поваренной соли.
Составить схему последовательности операций (растворение,

фильтрование, выпаривание). Сравнить и обсудить результаты двух
вариантов. Обратить внимание на смесь сахара и песка (у некоторых
чашки покрылись коричневой массой), на важность условийпроведения
эксперимента, в данном случае на своевременное прекращение нагрева.
5. Методы познания в естествознании.
Наблюдение. Эксперимент. Моделирование.
Условия проведения наблюдения как основного метода познания.
Мыслительный и реальный эксперимент. Универсальные знания
человечества на основе наблюдения. Физические и химические
явления.
Практическая часть.
Броуновское движение под микроскопом. Обнаружение жира в семенах
подсолнечника. Обнаружение крахмала в картофеле. Обнаружение
углекислого газа в выдыхаемом воздухе. Добавлениелимонной кислоты
в чай. Оформление работы.
Название опыта
Как выполняли
Что наблюдали
Обратить внимание на практические задания прошлых занятий.
Акцентировать, что метод наблюдения – основной метод познания.
6. Вода. Растворы. Морская и пресная вода. Биологические жидкости:
кровь, лимфа, клеточный сок. Экологические проблемы воды.
Электропроводность как свойство растворов электролитов (правила
безопасности с электроприборами).
Практическая часть.
Определение с помощью электропроводности растворов: в каком
химическом стакане находится дистиллированная вода. Даны три
раствора: раствор поваренной соли, раствор сахара, дистиллированная
вода. Оформление работы.
Что наблюдаем (загорается лампочка
Название раствора
или нет)
Как распознать: в каком стакане – дистиллированная вода и раствор
сахара. Должны предложить два способа: органолептический и
выпаривание.
Проект «Изготовление самодельного прибора для исследования
электропроводности растворов»
7. Массовая доля растворенного вещества, или процентная
концентрация вещества в растворе.
Взвешивание. Разновесы. Навеска. Мерная посуда (мерные стаканы,
колбы, цилиндры).
Практическая часть.
Приготовление растворов поваренной соли заданной концентрации.
Приготовление шипучего напитка из пищевой соды, лимонной
кислоты, сахара и аскорбиновой кислоты: каждая группа определяет
количество веществ на свое усмотрение. Сравнение и обсуждение
приготовленных напитков с т.зр. вкуса, фиксации наблюдаемых

эффектов, расчетов или выполнения «на глазок», экспериментальной
культуры.
8. Насыщенные и пересыщенные растворы.
Методика
выращивания
кристаллов. Монокристалл.
Кристаллические друзы. Что такое «затравка».
Демонстрация пересыщенного раствора ацетата натрия.
Практическая часть.
Приготовление
насыщенных
и
пересыщенных
растворов.
Приготовление водных растворов медного купороса, хлорида натрия,

сахарозы для выращивания кристаллов. Выращивание кристаллов из
раствора каменной соли и иодированной соли: есть ли разница. Почему
для выращивания кристаллов каменная соль лучше, чем иодированная.
Получение окрашенных кристаллов соли с использованием пищевых
красителей. Выращивание кристаллов медного купороса из водноспиртовых растворов.
Знакомимся с миром наночастиц
1. Моделирование. Модели в естествознании (глобус, карты, физические
модели, биологические муляжи, кристаллические решетки). Модели
атомов и молекул в химии.
Практическая часть.
Изготовление моделей молекул из подручных средств. Работа
воображения.
2. Строение вещества. Размеры частиц. Наночастицы.
3. Проектная задача № 1. Как узнать примерные размеры витаминного
драже «Ундевит», «Ревит», упаковки которых расположены у вас на
столах, не открывая баночек.
Проектная задача № 2. У Вас на столах находятся мерный цилиндр,
колба с водой, весы рычажного типа с набором разновесов. Предложите
способы определения размеров молекул воды (практический и
теоретический).
Вопрос: Относится ли молекула воды к наночастицам? Почему вирусы
называют нанороботами?
4. Коллоидные системы: почва, глина, природные воды, воздух дым,
минералы, хлеб, молоко, масло, кровь…Коллоидные и истинные
растворы. Оптические свойства: «эффект Тиндаля», «явление
искрящихся слоев».
Коллоидные
частицы
и
их размеры.
Экспериментальная задача № 1. На столах: лазерная указка и лазерный
фонарик с красным лучом, два химических стакана: в одном заваренный
пакетик чая, в другом – чистая вода. Пропустите луч лазерного фонарика
через стаканы. В каком стакане, по-вашему мнению, находится
коллоидная система? На чем основывается ваше предположение?
Экспериментальная задача № 2. Вам выданы растворы ацетата свинца
Pb(CH3COO)2 и иодида калия KI, штатив с пробирками, спиртовая
горелка, пробиркодержатель. В пробирку налейте 2 мл раствора KI

(высотой 2 см) и затем прилейте 2 мл раствора Pb(CH3COO)2 .
Образуется желтый осадок. Нагрейте пробирку до растворения осадка.
Затем охладите пробирку около 2-3 мин и помещаем в сосуд с холодной
ледяной водой. Что наблюдаете? Что происходит при встряхивании
пробирки?
Итак, вы только что обнаружили различие между истинными
растворами и коллоидными растворами. В последних вы наблюдали
проявление оптических эффектов: «эффект Тиндаля»(эксп. зад. №1) и
«явление искрящихся слоев» (эксп. зад.№2).
Вопрос: Как доказать, что мыльный раствор является коллоидной
системой? (По рассеянию света в растворе -конус Тиндаля).
Что происходит если в мыльный раствор добавить поваренную соль?
(Прозрачный прежде раствор резко мутнеет, образуются крупные
хлопья). Знакомство с явлениями коагуляции и высаливания.
Проектная задача № 1.Два ученика приготовили смесь из
растительного масла и воды: добавив половину чайной ложки масла в
200 мл воды. Один из них утверждает, что полученная смесь является
коллоидным раствором, а другой это отрицает. Кто прав? Свой ответ
иллюстрируйте снимками на мобильном телефоне. (Правы оба ученика.
Все зависит от особенностей приготовления смеси. Если просто
размешать масло в воде, то конус Тиндаля не наблюдается. Если же
активно взбалтывать смесь в течение некоторого времени, то смесь
мутнеет и в таком растворе хорошо виден конус рассеянного света, то
есть появляются мелкодисперсные частицы капелек масла).
Вывод: коллоидные растворы можно обнаружить по оптическому тесту
«эффект Тиндаля», который обнаруживается, если коллоидные частицы
не превышают диапазон наноразмеров.
5. Методы и средства эмпирического исследования.
На предыдущих занятиях Вы выполняли экспериментальные и
проектные задачи. Как вы думаете, какие методы исследования вы
использовали?
1. Наблюдение. 2. Эксперимент. 3. Измерение. 4. Сравнение
Вспомните задания, просмотрите свои записи и прокомментируйте их
с точки зрения использованных методов исследования. Чем вы
пользовались, чтобы решить поставленную перед вами проблему.
Проектная задача № 1. Найдите, чему равна плотность алюминиевой
фольги и медной или стальной болванки неправильной формы,
которые лежат на ваших столах. Идет обсуждение.
Должны предложить план решения этой задачи, определить какие
необходимы измерительные приборы для решения этой задачи.
Сравнить найденное значение плотности алюминия, меди или
стали со справочной величиной.
6. Как степень измельченности влияет на общую площадь
соприкасающихся частиц. Объемные взрывы на мукомольном заводе,
древесно-стружечном предприятии. Почему нельзя использовать

бензин для розжига дров. Вспомнить «что такое площадь», «единицы
измерения площади».
Проектная задача № 1. У вас на столах находятся либо кубик Рубика,
либо маленькая упаковка сахара-рафинада. Найдите площадь целого
кубика и общую площадь 9 малых кубиков, из которых состоит
большой кубик; или целой упаковки сахара и общую площадь всех
кусочков сахара в упаковке. Сравните значения площади целой фигуры
и суммарной площади ее частей? Какую закономерность мы можем
наблюдать?
7. Нанообъекты и обусловленность их уникальных свойств резким
увеличением площади поверхности частиц: наночастицы, нанопленки,
нановолокна, нанотрубки, наношарики, дендримеры, цеолиты,
квантовые точки.
Проектная задача № 2. Ухо лося имеет длину 12-13 мм, а частица
магнетита Fe3O4 – 20 нм. Увеличьте их в 1 миллиард раз. С какими
объектами вы теперь будете их сравнивать? Какие физические
величины изменяются при изменении линейных размеров?
Проектная задача № 3. Сколько листов бумаги А4 войдет в стакан
объемом 100 мл?
Каждой группе выданы листы бумаги А4 и химические стаканы
объемом 100 мл. Каждая группа ищет ответ на этот вопрос.
Предлагаем помощь: сомните листы в комок. Сколько комков бумаги
вошло в один стакан?
Найдите площадь отдельного листа А4 и площадь поверхности
химического стакана. Найдите суммарную площадь комков бумаги,
находящихся в стакане?
Делают вывод: она оказалась значительно больше площади
поверхности стакана.
Каким образом мы увеличили суммарную площадь поверхности
бумаги? (Уменьшением объема одного листа)
8. Нанообъекты и обусловленность их уникальных свойств резким
увеличением площади поверхности частиц: наночастицы, нанопленки,
нановолокна, нанотрубки, наношарики, дендримеры, цеолиты,
квантовые точки.
Проектная задача № 4. Найдите площадь своей черепной коробки и
сравните ее с площадью поверхности больших полушарий и черепной
коробки, если S(кора б.п.) = 2500 см2 . S(ч.к)=4πr2/2, где r=C/2π.
Объяснение: большая площадь больших полушарий объясняется
наличием многочисленных складок.
Экспериментальная задача. На столах находятся стальная кнопка,
железный гвоздь, кусочек медной проволоки, медная скрепка, гранулы
алюминия и цинка, штатив с пробирками, соляная кислота. Поместите
предложенные тела на дно пробирок и добавьте затем соляную кислоту
(высота столба жидкости примерно 1,5см).

Опишите, что вы наблюдаете в каждой из пробирок. Знакомство
с электрохимическим рядом напряжений металлов.
Название объекта
Что наблюдаем Левее или
Название
металла,
из
правее
которого сделан
относительно
объект
Н2 в эл/хим ряду
Вывод: с кислотой взаимодействуют металлы: ……….
с кислотой не взаимодействуют металлы: ……..
- Задание по учебнику М.А. Ахметова: ознакомьтесь с текстом на с. 13.
- С каким вы столкнулись противоречием? Медь и серебро в
наносостояниях способны взаимодействовать с кислотами. Увеличение
площади поверхности реагирующих частиц влияет не только наскорость
реакции (объемные взрывы), но и на характер химических свойств.
Проект «В поисках коллоидных растворов»
Химия на страже здоровья.
1. Йод. Возгонка йода. Йод из аптеки.
Практическая часть.
Изготовление модели молекулы йода. Электронная, графическая
формула йода
Проект «Обнаружение крахмала в продуктах питания».
«Марганцовка».
Перманганат калия. Марганец и
его степени
окисления
Практическая часть.
Определение массовой доли кислорода в молекуле перманганата калия.
Расчет относительной плотности кислорода по воздуху.
Сборка прибора для получения кислорода методом вытеснения
воздуха.
Эксперимент: сборка прибора для разложения перманганата калия.
Качественная реакция на кислород.
Цветные реакции с перманганатом калия (напр., перманганат калия и
сульфит натрия, др.)
2. Перекись водорода. Свойства и применение пероксида водорода.
Степень окисления кислорода в молекуле пероксида водорода.
Реакция разложения пероксида водорода. Как провести эксперимент.
Катализаторы. Оксид марганца (IV), фермент каталаза – катализаторы
реакции разложения.
Практическая часть.
Оксид марганца (IV): написать формулу вещества и определить степень
окисления.
Три пробирки, в каждой находится несколько мл аптечной перекиси
водорода. Во вторую и третью пробирки поместите соответственно
оксид марганца (IV) (на кончике шпателя) и свеженатертый картофель
(на кончике шпателя).
Номер пробирки
Что добавили
Что наблюдаем

Написать уравнение реакции с обозначениями условий ее протекания.
Происходит ли реакция в первой пробирке? Предложите прибор для
получения водорода при разложении пероксида водорода.
3. Ацетилсалициловая кислота. Аскорбиновая кислота. Кислотность
среды. рН – индикаторы своими руками.
Практическая часть.
Описание
физических
свойств.
Приготовление
растворов ацетилсалициловой и аскорбиновой кислот. Действие
индикаторов (фенолфталеина, лакмуса и метилоранжа) на их растворы.
индикаторы
Аскорбиновая кислота
Ацетилсалициловая
кислота
Фенолфталеин
Лакмус
метилоранж
Приготовление отвара красной капусты. Наблюдение изменения цвета
отвара в разных растворах (уксусная, лимонная, аскорбиновая кислоты,
поваренная соль, газированная вода, нашатырный спирт, пищевая сода,
раствор мыла и стирального порошка).
Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом. Вопрос: для каких
целей можно использовать эту реакцию? (для обнаружения
аскорбиновой кислоты в продуктах питания).
1 реагент
2 реагент
Что
наблюдаем
при
аскорбиновая кислота йод
взаимодействии
Физические свойства: Физические свойства:
……….
………
4. «Зеленка»
или
бриллиантовый
зеленый.
Цвет
порошкообразного бриллиантового зеленого. Практическое значение и
получение.
Практическая часть.
Физические свойства бриллиантового зеленого
Как доказать подлинность бриллиантового зеленого. Проведение
последовательных реакций в одной пробирке с бриллиантовым
зеленым: вначале в пробирку добавить концентрированной соляной
кислоты, а затем раствора щелочи NaOH. Оформление работы по
своему усмотрению. Затем обсудить: как зафиксировали результаты
эксперимента (изменение цвета, выпадение осадка).
Проект «Можно ли использовать бриллиантовый зеленый как
индикатор кислотности среды»
5. «Мыло чудесное»: хозяйственное и туалетное, жидкое и твердое.
Практическая часть.
Действие лакмуса на раствор мыла, раствор стирального порошка
(доказательство щелочного характера моющих средств). Изучение
этикеток твердого и жидкого мыла (различие в химическом составе).
Растворение мыла в жесткой и дистиллированной воде.
Эффект Тиндаля.

их

Проект «Мыловарение»
5. Химия пищи
1. Сахар, крахмал, целлюлоза – родственники глюкозы.
Что такое диабет. Гликемический индекс продуктов питания.
Химические подсластители и их коварство.
Практическая часть.
Определение продуктов с высоким гликемическим индексом (работа с
таблицей).
Определяем подсластители: аспартам, сорбит …. (Работа с этикетками.
Опыт: взаимодействие глюкозы с гидроксидом
меди (II),
свежеприготовленным.
Исследование изменения содержания глюкозы в крови после
сбалансированного обеда и после употребления фастфуда:
кириешков,чипсов, сладких газированных напитков.
2. Алюминий: великий и ужасный. Почему не следует пользоваться
алюминиевой посудой? Соперник кальция. Остеопороз. Металлы
консервной банки.
3. Практическая работа.
Свойства алюминия и области применения алюминия на основании его
свойств (повторение). Составить таблицу, кластер или схему.
Проведение химических реакций, характеризующих амфотерные
свойства соединений алюминия.
Опыт 1. Алюминий и соляная кислота.
Опыт 2. Хлорид алюминия и гидроксид натрия
Опыт 3. Гидроксид алюминия и соляная кислота
Опыт 4. Гидроксид алюминия и гидроксид натрия
Название опыта
Что наблюдаем
Уравнение химической реакции
Вывод: ………….
Проект «Ее величество – консервная банка: экспериментальное
определение металлов».
4. Уксусная кислота. Столовый уксус, уксусная эссенция, ледяная
уксусная кислота: в чем разница. Свойства уксусной кислоты и ее
применение. Физиологическое воздействие кислоты.
Практическая работа.
Составление понятийной схемы: «что я знаю об уксусной
кислоте» (индивидуально, либо в группе).
Расчет концентрации кислоты при ее разбавлении.
Кислотность растворов пищевой соды и уксусной кислоты.
Гашение пищевой соды уксусной кислотой: признаки химической
реакции (выделение газа, резкое увеличение объема реакционной
смеси). Повторить реакцию гашения соды с использованием
индикатора (напр., отвара краснокочанной капусты). Для чего
необходимо было применение индикатора?
Обратить внимание, что выделение газа часто сопровождается
увеличением объема реакционной смеси.
Какие меры

предосторожности
нужно соблюдать при проведении таких реакций?
5. «Соленая наша жизнь» (поваренная соль, поташ, глутамат
натрия……. глауберова соль, медный купорос……)
Пищевая сода, питьевая сода, кальцинированная сода, каустическая
сода: одинаковые или разные вещества. Качественные реакции в химии.
Практическая работа
Определить: какое из веществ (пищевая сода, каустическая сода,
кальцинированная сода) являются солями угольной кислоты.
Опыт 1. Действие индикаторами.
Опыт 2. Действие на растворы пищевой и каустической соды уксусной
кислоты
Название опыта
Что наблюдаем
Вывод
Вывод: ……….
Проведение опытов подтверждает, что пищевая сода, кальцинированная
сода – это соли слабой угольной кислоты, а каустическая сода –
растворимое основание.
Обсудить, как доказать опытным путем, что пищевая сода является
кислой солью.
6. Вред нитратов: миф или правда. Польза нитратов: важнейшие
минеральные удобрения как источник азота. Круговорот азота. Почему
венерина мухоловка поедает насекомых (так она восполняетнедостаток
азота в болотистых местах). Нитраты в качестве пищевых консервантов.
Какие превращения происходят с нитратами в организме человека. Азот
и его степени окисления.
Практическая часть.
Определение массовой доли азота в калийной, натриевой и
аммонийной селитре. Вывод: какое из них более ценное азотное
удобрение.
Проект «Влияние азотных удобрений на рост саженцев фасоли».
7. Работа над проектами – 5 ч
1. Этап выбора темы, постановки цели, задач исследования .
2. Этап выдвижения гипотезы.
3. Этап планирования пути достижения целей исследовательских
(проектных) работ и выбора необходимого инструментария.
4. Этап проведения учебного исследования (проектной работы) с
промежуточным контролем за ходом выполнения и коррекцией
результатов.
5. Этап оформления, представления (защиты) продукта проектной
работы

2. Планируемые образовательные результаты
Личностные результаты освоения рабочей программы:
сформированность познавательных интересов на основе развития
интеллектуальных и творческих способностей учащихся;
•
убежденность в возможности познания природы, в необходимости
разумного использования достижений науки и технологий для дальнейшего
развития человеческого общества, уважение к творцам науки и техники, отношение
к физике как элементу общечеловеческой культуры;
•
самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений;
•
готовность к выбору жизненного пути в соответствии с собственными
интересами и возможностями;
•
мотивация образовательной деятельности школьников на основе
личностно- ориентированного подхода;
•
формирование ценностных отношений друг к другу, учителю,
авторам открытий и изобретений, результатам обучения.
•

Метапредметные результаты освоения рабочей программы:
овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний,
организации учебной деятельности, постановки целей, планирования,
самоконтроля и оценки результатов своей деятельности, умениями предвидеть
возможные результаты своих действий;
•
понимание различий между исходными фактами и гипотезами для их
объяснения, теоретическими моделями и реальными объектами, овладение
универсальными учебными действиями на примерах гипотез для объяснения
известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез,
разработки теоретических моделей процессов или явлений;
•
формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять
информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и
перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными
задачами, выделять основное содержание прочитанного текста, находить в нем
ответы на поставленные вопросы и излагать его;
•

приобретение опыта самостоятельного поиска, анализа и отбора
информации с использованием различных источников и новых информационных
технологий для решения познавательных задач; развитие монологической и
диалогической речи, умения выражать свои мысли и способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на
иное мнение; освоение приемов действий в нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения проблем;
•
формирование умений работать в группе с выполнением различных
социальных ролей, представлять и отстаивать свои взгляды и убеждения, вести
дискуссию
•

Предметные результаты освоения рабочей программы:
1) представление о закономерностях и познаваемости явлений природы,

понимание
объективной значимости основ химической науки как области современного
естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности
человека в условиях современного общества; понимание места химии среди других
естественных наук;
2) владение основами понятийного аппарата и символического языка химии для
составления формул неорганических веществ, уравнений химических реакций;
владение основами химической номенклатуры (IUPAC и тривиальной) и умение
использовать ее для решения учебно-познавательных задач; умение использовать
модели для объяснения строения атомов и молекул;
3) владение системой химических знаний и умение применять систему химических
знаний, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество,
простое и сложное вещество, однородная и неоднородная смесь, относительные
атомная и молекулярная массы, количество вещества, моль, молярная масса,
молярный объем, оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая реакция,
реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена,
тепловой эффект реакции, экзо- и эндотермические реакции, раствор, массовая
доля химического элемента в соединении, массовая доля и процентная
концентрация вещества в растворе, ядро атома, электрический слой атома, атомная
орбиталь, радиус атома, валентность, степень окисления, химическая связь,
электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь,
металлическая связь, кристаллическая решетка (атомная, ионная, металлическая,
молекулярная), ион, катион, анион, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные
реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз,
химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, скорость химической
реакции, катализатор, предельно допустимая концентрация (ПДК), коррозия
металлов, сплавы;
основополагающие законы химии: закон сохранения массы, периодический закон
Д.И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;
теории химии: атомно-молекулярная теория, теория электролитической
диссоциации, представления о научных методах познания, в том числе
экспериментальных и теоретических методах исследования веществ и изучения
химических реакций;
4) представление о периодической зависимости свойств химических элементов
(радиус атома, электроотрицательность), простых и сложных веществ от
положения элементов в Периодической системе (в малых периодах и главных
подгруппах) и электронного строения атома; умение объяснять связь положения
элемента в Периодической системе с числовыми характеристиками строения
атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов),
распределением электронов по энергетическим уровням атомов первых трех

периодов, калия и кальция; классифицировать химические элементы;
5) умение классифицировать химические элементы, неорганические вещества и
химические реакции; определять валентность и степень окисления химических
элементов, вид химической связи и тип кристаллической структуры в соединениях,
заряд иона, характер среды в водных растворах веществ (кислот, оснований),
окислитель и восстановитель;
6) умение характеризовать физические и химические свойства простых веществ
(кислород, озон, водород, графит, алмаз, кремний, азот, фосфор, сера, хлор,
натрий, калий, магний, кальций,
алюминий, железо) и сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода,
аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды металлов I - IIА групп,
алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III), оксиды углерода (II и IV), кремния
(IV), азота и фосфора (III и V), серы (IV и VI), сернистая, серная, азотистая, азотная,
фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли); умение прогнозировать и
характеризовать свойства веществ в зависимости от их состава и строения,
применение веществ в зависимости от их свойств, возможность протекания
химических превращений в различных условиях, влияние веществ и химических
процессов на организм человека и окружающую природную среду;
7) умение составлять молекулярные и ионные уравнения реакций (в том числе
реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций),
иллюстрирующих химические свойства изученных классов/групп неорганических
веществ, в том числе подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними;
8) умение вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента в соединении, массовую долю вещества в
растворе, количество вещества и его массу, объем газов; умение проводить
расчеты по уравнениям химических реакций и находить количество вещества,
объем и массу реагентов или продуктов реакции;
9) владение основными методами научного познания (наблюдение, измерение,
эксперимент, моделирование) при изучении веществ и химических явлений; умение
сформулировать проблему и предложить пути ее решения; знание основ
безопасной работы с химическими веществами, химической посудой и
лабораторным оборудованием;
10) наличие практических навыков планирования и осуществления следующих
химических экспериментов:
изучение и описание физических свойств веществ;
ознакомление с физическими и химическими
явлениями;
опыты, иллюстрирующие признаки протекания
химических реакций; изучение способов разделения
смесей;
получение кислорода и изучение его
свойств; получение водорода и изучение его
свойств; получение углекислого газа и
изучение его свойств; получение аммиака и
изучение его свойств;

приготовление растворов с определенной массовой долей
растворенного вещества; исследование и описание свойств
неорганических веществ различных классов;
применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для
определения характера среды в растворах кислот и щелочей;
изучение взаимодействия
кислот
с
металлами,
оксидами
металлов, растворимыми
и нерастворимыми
основаниями, солями;
получение нерастворимых оснований;
вытеснение одного металла другим из раствора соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка;
решение экспериментальных задач по теме "Основные классы неорганических
соединений"; решение экспериментальных задач по теме "Электролитическая
диссоциация";
решение экспериментальных задач по теме "Важнейшие неметаллы и их
соединения"; решение экспериментальных задач по теме "Важнейшие металлы
и их соединения"; химические эксперименты, иллюстрирующие признаки
протекания реакций ионного обмена;
качественные реакции на присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-,
бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы, гидроксид-ионы,
катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и железа (3+), меди (2+),
цинка;
умение представлять результаты эксперимента в форме выводов, доказательств,
графиков и таблиц и выявлять эмпирические закономерности;
11) владение правилами безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни, правилами поведения в целях сбережения здоровья и
окружающей природной среды; понимание вреда (опасности) воздействия на
живые организмы определенных веществ, способов уменьшения и предотвращения
их вредного воздействия; понимание значения жиров, белков, углеводов для
организма человека;
12) владение основами химической грамотности, включающей умение правильно
использовать изученные вещества и материалы (в том числе минеральные
удобрения, металлы и сплавы,
продукты переработки природных источников углеводородов (угля, природного
газа, нефти) в быту, сельском хозяйстве, на производстве;
13) умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять
причины многообразия веществ; умение интегрировать химические знания со
знаниями других учебных предметов; 14)представление
о
сферах
профессиональной
деятельности,
связанных
с
химией
и
современными технологиями, основанными на достижениях химической науки,
что позволит обучающимся рассматривать химию как сферу своей будущей
профессиональной деятельности и сделать осознанный выбор химии как
профильного предмета при переходе на уровень среднего общего образования;
15) наличие опыта работы с различными источниками информации по химии

(научная и научно- популярная литература, словари, справочники, интернетресурсы); умение объективно оценивать информацию о веществах, их
превращениях и практическом применении.
Способы определения результативности:
• Начальный контроль (сентябрь) в виде визуальногонаблюдения
педагога за соблюдением воспитанниками техники безопасности,
поведением при работе с последующим обсуждением;
• Текущий контроль (в течение всего учебного года) в виде
визуального
наблюдения
педагога
за
процессом
выполнения
учащимисяпрактических работ, проектов, индивидуальных заданий,
участия в предметной неделе естествознания;
• Промежуточный контроль (тематический) в виде
предметной диагностики знания детьми пройденных тем;
• Итоговый контроль (май) в виде изучения и анализа продуктов
труда учащихся (проектов; сообщений, рефератов), процесса организации
работы над продуктом и динамики личностных изменений.
Формы учёта знаний, умений при реализации программы.
• Опрос;
• Обсуждение;
• Самостоятельная работа;
• Тестирование;
• Презентация и защита творческой работы (проекты и др.).
В конце учебного года обучающийся должен выполнить и защитить
проект.

Тематический план программы внеурочной деятельности
«Решение химических задач повышенной сложности»
№ Названи
Тема занятия
Всего
Прак- Использу
п/ е
часо Теория тика емое
п раздела
в
оборудова
ние
Вводное занятие.
1
Раздел
1.
1
2
Введени
1
Место химии в
е.(2ч.)
естествознании
1
Раздел 2. Вещества. Приемы
Экспериме обращения с веществами.
нтальные Правила безопасной работы
1
основы при проведении
химии.
эксперимента. Техника
(8ч.)
лабораторных работ.
Нагревательные приборы.
2

Простые вещества, особо
чистые
вещества. Примеси.
Смеси.

Методы познания
в естествознании
Вода. Растворы. Морская и
пресная вода.
Биологические жидкости

Массовая доля
растворенного
вещества, или процентная
концентрация вещества в
растворе
Насыщенные и
пересыщенные растворы.
Моделирование

Раздел 3.
Знакомимс
Строение вещества.
яс миро
мнаночаст Размеры частиц.
Наночастицы
иц (8 ч.)

Датчик
температу
ры
платиновы
й
Датчик
оптическо
й
плотности
Цифровой
микроскоп

1
1
1

Датчик
электропр
ово
дности,
цифровой
микроскоп

Раздел
4.
Химия
на
страже
здоровь
я.(6ч.)

Раздел 5.
Химия
пищи(5ч.)

Коллоидные системы:
почва, глина, природные
воды, воздух дым,
минералы, хлеб, молоко,
масло, кровь…Коллоидные и
истинные растворы
8
Методы и средства
эмпирического
исследования
Как степень
измельченности влияет на
общую площадь
соприкасающихся частиц
Нанообъекты и
обусловленность их
уникальных свойств резким
увеличением площади
поверхности частиц
Йод. Возгонка йода. Йод из
аптеки
«Марганцовка».
Перманганат калия
Перекись водорода.
Свойства и применение
пероксида водорода

Ацетилсалициловая
кислота. Аскорбиновая
кислота
«Зеленка» или
бриллиантовый зеленый
«Мыло чудесное»
Сахар, крахмал, целлюлоза
– родственники глюкозы
Алюминий: великий и
ужасный
Уксусная кислота

АПХР

Прибор
для
получения
водорода

1
Датчик рН

1
1
1

Датчик
рН, датчик
электропр
оводности

1
5

«Соленая наша жизнь»
Вред нитратов: миф или
правда

1
1

Датчик
электропр
оводности

Раздел 6.
Работа над
проектами.
(5ч.)

Этап выбора темы,
постановки цели, задач
исследования .
Этап выдвижениягипотезы.

1
1
5

Этап планирования пути
достижения целей
исследовательских
(проектных) работ и выбора
необходимого
инструментария.
Этап проведения учебного
исследования(проектной
работы) с промежуточным
контролем за ходом
выполнения и
коррекцией результатов.
Этап оформления,
представления (защиты)
продукта
проектной работы
ИТОГО:

Список используемых источников
Список основной литературы:
1. Химическая энциклопедия. Т 1. М., 1988 г.
2. Кукушкин Ю.Н. «Химия вокруг нас», М. Высшая школа, 2018 г..
3. В.И. Кузнецов «Химия на пороге нового тысячелетия», «Химия в
школе» № 1, 2017.
4. А.М. Юдин и другие. «Химия для вас». М. «Химия2002.
Список литературы для учителя:
1. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова «Настольная книга учителя химии». ,
Дрофа, 2017.
2. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. Книга для учащихся, учителей
и родителей. М.: АСТ-ПРЕСС, 2017;
3. К.А. Макаров «Химия и здоровье». М. «Просвещение».2005.
4. Ю.Н. Коротышева «Химические салоны красоты». «Химия в
школе». № 1. 2005 г.
5. Скурихин И.М., Нечаев А.П. Все о пище с точки зрения химика. Справ.
издание. М.: Высшая школа, 2009
6. Ахметов М. А., Зорова Е.Ю. Обучение химии как процесс развития
7. познавательных стратегий учащихся [Текст]/ Ахметов М. А., Зорова
Е.Ю.// Наука и школа.- 2015.- № 2.- С.81-87
8. Лазарев В. С. Проектная деятельность в школе: неиспользуемые
возможности [Текст]/ Лазарев В. С. //Вопросы образования. – 2015.- №

3.-С. 292-307.
9. Воронцов А. Проектная задача [Электронный ресурс] / Воронцов А. Журнал «Начальная школа».- 2007.- № 6. – Режим доступа:
http://nsc.1september.ru/article.php?id=200700608
10. Введение в нанотехнологии. Химия [Текст]/ учебное пособие для
учащихся 10 – 11 классов/ под редакцией Ахметова М.А. - СПб:
образовательный центр «Участие», Образовательные проекты, 2011 –
108 с. (серия Наношкола)
11. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Пропедевтический курс «Старт в
химию»/ Габриелян О.С.- Журнал «Химия в школе».- 2005.- № 8.- С. 1926
12. Голуб Г.Б., Перелыгина Е.А., Чуракова О.В. Основы проектной
деятельности школьника: методическое пособие по преподаванию
курса (с использованием тетрадей на печатной основе)/ Под редакцией
профессора Е.Я.Когана. - Самара: Издательство «Учебная литература»,
Издательский дом «Федоров». 2006. – 224 с.
Список литературы для обучающихся:
1. В.А. Войтович «Химия в быту». М. «Знание». 2000.
2. «Энциклопедический словарь юного химика» М. «Педагогика», 2002.
3. «Эрудит», Химия – М. ООО «ТД «Издательство Мир книги»», 2018.
4. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. Книга для учащихся, учителей
и родителей. М.: АСТ-ПРЕСС, 2017;
5. Мир химии. Занимательные рассказы о химии. Сост.
Ю.И.Смирнов. СПб.: «МиМ-Экспресс», 1999